Wszystkie elementy grupy 15 (kolumna) VA układu okresowego mają konfiguracje elektronowe s2p3, co daje im pięć elektronów walencyjnych. Te pierwiastki obejmują azot (N), fosfor (P), arsen (As), antymon (Sb) i bizmut (Bi).
Co ma 5 elektronów walencyjnych w 4. okresie?
Dlatego pierwiastkiem w czwartym okresie układu okresowego, który ma 5 elektronów walencyjnych jest arsen (As).
Co to jest niemetal z okresu 2 z 5 elektronami walencyjnymi?
Uważam, że niemetaliczny okres 2 z 5 elektronami walencyjnymi jest pierwiastkiem azotu o symbolu N. Stwierdzono, że azot ma 3 lub 5 elektronów walencyjnych i znajduje się na szczycie grupy 15 w układzie okresowym.
Który pierwiastek ma 4 powłoki i 5 elektronów walencyjnych?
Wyjaśnienie: Arszenik jest w grupie 5 i okresie 4.
Który pierwiastek ma 4 poziomy energetyczne i 5 elektronów walencyjnych?
| Element | Numer elementu | Liczba elektronów na każdym poziomie |
|---|---|---|
| Beryl | 4 | 2 |
| Bor | 5 | 3 |
| Węgiel | 6 | 4 |
| Azot | 7 | 5 |
Czy okres 3 ma 5 elektronów walencyjnych?
Fosfor jest piątym pierwiastkiem od lewej w trzecim okresie, ma więc pięć elektronów walencyjnych.
Ile elektronów walencyjnych ma grupa 18?
8
Liczba elektronów walencyjnych
| Grupa układu okresowego pierwiastków | Elektrony walencyjne |
|---|---|
| Grupa 15 (V) (pniktogeny) | 5 |
| Grupa 16 (VI) (chalkogeny) | 6 |
| Grupa 17 (VII) (halogeny) | 7 |
| Grupa 18 (VIII lub 0) (gazy szlachetne) | 8** |
Dlaczego liczba atomowa węgla wynosi 6?
Protony określają liczbę atomową ze względu na swój ładunek dodatni, a sześć z nich związanych w jądrze atomowym to liczba atomowa równa sześć. To sprawia, że pierwiastek jest węgiel. Ma sześć orbitujących elektronów, które znoszą ładunek na jądrze.