Dopasowanie konfiguracji elektronowej 1 – pełny adres
| A | b |
|---|---|
| Miedź | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| srebro | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| Ołów | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Dlaczego łatwiej jest usunąć elektron ze sparowanego orbitalu?
Ponieważ elektrony odpychają się, nieco łatwiej jest usunąć elektron ze sparowanego zestawu w atomie tlenu niż usunąć niesparowany elektron z atomu azotu.
Czy sparowane elektrony są trudniejsze do usunięcia?
Elektrony w sparowanych konfiguracjach spinów są nieco łatwiejsze do usunięcia niż niesparowane elektrony
Co oznacza wysoki Zeff?
Skuteczne ładunki jądrowe
Jaka jest główna liczba kwantowa fluoru?
Liczby kwantowe pierwiastków
| Wodór | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Tlen | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sód | 2S1/2 | 4K11/2 |
W której z poniższych zasad Aufbau jest naruszona?
W (D) orbital s (o niskiej energii) nie jest w pełni wypełniony i elektrony wchodzą na orbitę p (o wyższej energii), naruszając w ten sposób zasadę aufbau.
Jaka jest główna liczba kwantowa i jej symbol?
Zasady
| Nazwa | Symbol | Zakres wartości |
|---|---|---|
| Główna liczba kwantowa | n | 1 ≤ n |
| Azymutalna liczba kwantowa (moment pędu) | ℓ. | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetyczna liczba kwantowa (rzut momentu pędu) | m | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Zakręć liczbę kwantową | SM | −s ≤ ms ≤ s |
Co musi się stać, gdy główna liczba kwantowa elektronu wzrasta?
Co musi się stać, gdy główna liczba kwantowa elektronu wzrasta? Kiedy główna liczba kwantowa elektronu n wzrasta, energia elektronu musi koniecznie wzrosnąć. Jaką podpowłokę opisują liczby kwantowe n=1 i l=0?
Jaki typ orbitali zajmuje elektron z n 3 i L 2?
podstawowa liczba kwantowa (n) → poziom energii na orbitalach i jej wartość może być dowolną dodatnią liczbą całkowitą od 1 do nieskończoności. Podane liczby kwantowe to n = 3 i l = 2. Odpowiada to podpowłoce 3d. Podpowłoka d ma 5 orbitali, a każdy orbital może pomieścić maksymalnie 2 elektrony.