Konfiguracja elektroniczna Cu to 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), natomiast dla Cu2+ to [Ar], 3d9.
Dlaczego konfiguracja elektronowa dla miedzi jest 1s22s22p63s23p63d104s1 zamiast 1s22s22p63s23p63d94s2?
Dlaczego konfiguracja elektronowa dla miedzi jest 1s22s22p63s23p63d104s1 zamiast 1s22s22p63s23p63d94s2? Wypełniony podpoziom jest bardziej stabilny niż podpoziom wypełniony do połowy. Układ elektronów o tym samym spinie jest jak najmniejszy. Orbital 4s ma wyższą energię niż orbital 3d.
Jaka jest konfiguracja elektronowa Cu 2?
Konfiguracja elektronowa miedzi(II) to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Dlaczego konfiguracja elektronów Cu?
Liczba elektronów w ostatniej powłoce atomu jest znana jako elektrony walencyjne. – Ale jak wiemy, konfiguracja w połowie wypełniona i w pełni wypełniona zyskuje dodatkową stabilność. Tak więc jeden z elektronów 4s2 skacze do 3d9. Stąd prawidłowa konfiguracja elektroniczna Cu to 1s22s22p63s23p64s13d10.
Jak nazywa się Cu2+?
Cu2+ to jon miedzi, który stracił dwa elektrony… Jaki jest kation miedzi?
| Nazwa | Formuła | Inne nazwy) |
|---|---|---|
| Miedź(II) | Cu+2 | Cupric |
Dlaczego wartościowość miedzi wynosi 1 lub 2?
Daje to atomowi miedzi wybór, czy stracić 1 elektron z orbitalu 4s, aby osiągnąć w pełni wypełniony orbital 3d, czy stracić 1 elektron z orbitali 4s i 3d. Miedź (Cu) ma dwie wartościowości Cu I (miedziana) ma jeden elektron walencyjny, a Cu II (miedź) ma dwa elektrony walencyjne.
Jaka jest najbardziej stabilna konfiguracja elektronowa miedzi Cu?
W połowie pełne i pełne podpowłoki d mają niższą energię ze względu na mniejsze odpychanie elektronów, więc podczas przesuwania jednego elektronu z 4s do 3d w celu utworzenia pełnej podpowłoki 3d10, Cu staje się bardziej stabilny. To pozostawia jeden elektron w 4s1 jako najbardziej zewnętrzny elektron walencyjny o najwyższej energii w Cu.
Dlaczego Cr ma unikalną konfigurację?
Ponieważ chrom miał 4 elektrony, co oznacza brak jednego z 5 elektronów, aby wypełnić tylko hslf. Aby osiągnąć całkowicie wypełnioną konfigurację elektronową, miedź otrzymuje jeden elektron z orbitalu d i osiąga konfigurację elektronową (Ar) d10 4s1. Tak więc zarówno Cr, jak i Cu mają wyjątkową konfigurację elektroniczną.
Dlaczego Cu ma ładunek 2?
Ponieważ energie elektronów 4s i 3d w miedzi są prawie identyczne, możliwe jest również usunięcie obu elektronów 4s (zamiast przenoszenia ich na orbital d. To powoduje, że jon miedziowy lub Cu(II) 2+.
Dlaczego cu2+ jest bardziej stabilny niż Cu+?
Stabilność zależy od energii hydratacji (entalpii) jonów, gdy łączą się z cząsteczkami wody. Jon Cu2+ ma większą gęstość ładunku niż jon Cu+, przez co tworzy znacznie silniejsze wiązania, uwalniając więcej energii.
Dlaczego cu2+ jest bardziej stabilny niż Cu+?
Jak nazywa się Cu 2?
Jon miedziowy
| Identyfikator klienta PubChem | 27099 |
|---|---|
| Struktura | Znajdź podobne struktury |
| Formuła molekularna | Cu+2 |
| Synonimy | jon miedziowy miedź(2+) jony miedzi jony miedzi(2+) miedź, jon (Cu2+) Więcej… |
| Waga molekularna | 63.55 |
Czy miedź ma 2 elektrony walencyjne?
Miedź (Cu) ma dwie wartościowości Cu I (miedziana) ma jeden elektron walencyjny, a Cu II (miedź) ma dwa elektrony walencyjne.
Dlaczego 4s ma tylko 1 miedź elektronową?
W Cu i Cr orbital 4s w rzeczywistości ma 1 elektron – co daje 1 elektron orbitalowi 3d. Nie możesz mieć 3d4 lub 3d9 w konfiguracji elektronicznej. Wynika to ze stabilności – poziomy energii 4s i 3d są bardzo zbliżone i będą niestabilne, jeśli 4s2 współistnieje z 3d4 lub 3d9. To ta sama odpowiedź w Ru – jest niestabilna!
Dlaczego miedź ma tylko 1 elektron walencyjny?
Dlaczego miedź tworzy jon Cu+2, skoro ma jeden elektron walencyjny? – Quora. Miedź (3d104s1) tworzy Cu+1, ponieważ ma jeden elektron walencyjny w 4s1- to prawda. Cu+1 ma konfigurację 3k10, która jest wystarczająco stabilna. Istnieje dowolna liczba związków Cu(I) ilustrujących ten punkt.
Jaka jest konfiguracja elektronowa germanu?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Konfiguracja german/elektron
Jaka jest konfiguracja elektronowa wolframu?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Konfiguracja wolframowo-elektronowa
Co jest bardziej stabilne Cu2+ czy Cu+?
Cu2+ jest bardziej stabilny niż Cu+. Stabilność zależy od energii hydratacji (entalpii) jonów, gdy łączą się z cząsteczkami wody. Jon Cu2+ ma większą gęstość ładunku niż jon Cu+, przez co tworzy znacznie silniejsze wiązania, uwalniając więcej energii.